在進(jìn)行樣品含量測(cè)定中，許多分析方法都要使用標(biāo)準(zhǔn)溶液，而標(biāo)準(zhǔn)溶液是要通過標(biāo)準(zhǔn)濃度來反映的，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確與否，直接影響樣品測(cè)定的結(jié)果。
 

　　配制標(biāo)準(zhǔn)溶液注意事項(xiàng)：
 

　　1、分析實(shí)驗(yàn)所用的溶液應(yīng)用純凈水配制，容器應(yīng)用純凈水洗三次一上。特殊要求的溶液應(yīng)事先作純水的空白值檢驗(yàn)。如配制AgNO3溶液，應(yīng)檢驗(yàn)水中無CIˉ，配制用于EDTA配位滴定的溶液應(yīng)檢驗(yàn)水中無雜質(zhì)陽離子。
 

　　2、溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝，見光易分解的溶液要裝于棕色瓶中，揮發(fā)性試劑例如有機(jī)溶劑配制的溶液，瓶塞要嚴(yán)密，見空氣易編制及放出腐蝕性氣體的溶液也要蓋緊，長期存放時(shí)要用蠟封住。濃堿液應(yīng)用塑料瓶裝，如裝在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞緊，不能用玻璃磨頭塞。
 

　　3、每瓶試劑溶液必須有標(biāo)明名稱、規(guī)格、濃度和配制日期的標(biāo)簽。
 

　　4、溶液存儲(chǔ)時(shí)可能有的變質(zhì)原因：
 

　　玻璃與水和試劑作用或多或少會(huì)被侵蝕(特別是堿性溶液)，使溶液中含有鈉、鈣、硅酸鹽等雜質(zhì)。某些離子被吸附于玻璃表面，這對(duì)于低濃度的離子標(biāo)準(zhǔn)液不可忽略。故低于1mg/mL的離子溶液不能長期儲(chǔ)存。
 

　　由于試劑瓶密封不好，空氣中的CO2、O2、NH3或酸霧侵入使溶液發(fā)生變化，如氨水吸收CO2生成NH4HCO3，KI溶液見光易被空氣中的氧氧化生成I2而變?yōu)辄S色，SnCL2、FeSO4、Na2SO3等還原劑溶液易被氧化。
 

　　某些溶液見光分解，如硝酸銀、汞鹽等。有些溶液放置時(shí)間較長后逐漸水解，如鉍鹽、銻鹽等。Na2SO3還能受微生物作用逐漸使?jié)舛茸兊汀?br /> 

　　某些配位滴定指示溶液放置時(shí)間較長后發(fā)生聚合和氧化反應(yīng)等，不能敏銳指示終點(diǎn)，如鉻T、二甲酚橙等。
 

　　由于易揮發(fā)組分的揮發(fā)，是嘗試降低，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)異常現(xiàn)象。
 

　　5、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時(shí)，都應(yīng)把酸倒入水中。對(duì)于溶解時(shí)放熱較多的試劑，不可在試劑瓶中配制，以免炸裂。配制硫酸溶液時(shí)，應(yīng)將硫酸分為小份漫漫倒入水中，邊加邊攪拌，必要時(shí)以冷水冷卻燒杯外壁。
 

　　6、用有機(jī)溶劑配制溶液時(shí)，有時(shí)有機(jī)物溶解較慢，應(yīng)不時(shí)攪拌，可以在熱水浴中溫?zé)崛芤?，不可直接加熱。易烯溶劑使用時(shí)要遠(yuǎn)離明火。幾乎所有的有機(jī)溶劑都有毒，應(yīng)在通風(fēng)柜內(nèi)操作，應(yīng)避免有機(jī)溶液的不必要的蒸發(fā)，燒杯加蓋。
 

　　7、要熟悉一些常用的溶液的配制方法。如碘溶液應(yīng)將碘常溶于較濃的碘化鉀水溶液中，才可稀釋。配制易水解的鹽類的水溶液應(yīng)先加酸溶液溶解后，再以一定濃度的稀酸稀釋。
 

　　8、不能用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液。劇毒廢液應(yīng)作解毒處理，不可以直接倒入下水道。
 

　　以上內(nèi)容就是對(duì)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液注意事項(xiàng)的介紹了，標(biāo)準(zhǔn)溶液是容量分析中常用的一種滴定溶液，靠它測(cè)得待測(cè)物的含量，靠它求得未知溶液的濃度。